首先,p壳层有三个轨道:Px 、Py、Pz. 而轨道重叠的定义呢:轨道重叠其实是分子中的原子的原子轨道线性组合,原子轨道相加形成成键轨道,原子轨道相减形成反键轨道,电子填充在了成键轨道上体系能量下降。. 原子轨道重叠后,就形成 分子轨道,原来的电子 ...
2014年11月15日 · 正负号的意义可大了!它表明了该轨道波函数的对称性。所以你看d轨道(L=2)是 g 对称性的(中心对称),而p轨道(L=1)是 u 对称性的(中心反对称)。 对称性在成键和光谱选律中起到决定性作用。 比如原子轨道跃迁,你知道选律是 \Delta L =\pm 1 。为啥嘞?
2014年5月23日 · 其实“sp3杂化”就是1个s轨道和3个p轨道混合了一下,这是人们为了解释甲烷的构型,强行硬凑的一种说法,没什么高大上的知识。 “杂化”这个糟糕的古汉语式翻译,让初学者误以为“杂化”是很难的知识点,令他们望而却步。
两个 pz 原子轨道线性组合得到 σ 成键分子轨道(左)和反键分子轨道(右) 再看上图左侧两个 p_z 轨道的组合形式是 c_1 \cdot p_z(1) - c_2 \cdot p_z(2) ,这里减号代表将原子轨道的“相位反号”,也就是第二个 p_z(2) 的颜色翻转。于是可以看到得到的分子轨道中间是 ...
p指的是电子轨道类型,有s轨道,p轨道,d轨道,f轨道等等。 (标记轨道类型的是角量子数,L,可取的值为从0到n-1的整数,L=0为s轨道,L=1就是p轨道)(注:表示角量子数的符号一般用小写的L表示,因为字体关系l可能产生误会,所以这里用的L) 有三种p轨道 ...
同理,电子转动动能增加的时候,轨道逐渐偏离圆形,当角量子数l=1的时候,电子为p电子,轨道形状是无柄哑铃形;l=2的时候,电子则为d电子,同理类推有:f、g电子等,现在一些零星核素,位于8周期的核素有g电子外,其它通常周期表7个周期,都只排到f电子 ...
第一个2:轨道主量子数n,表示了粒子所处的壳层 P:轨道 角动量 量子数l 用字母代替数字 前五个依次是s、p、d、f、g(s代表零,p代表一、以此类推 反应了粒子所处的支壳层
我不请自来,强答一个。 首先,假定你说的是诸如氮气,c2那一类情况下的mo,那么有一个事实你应该知道——按照轨道重叠的性质,正常的mo理应是氧气一类的情形——由于π重叠显而易见的小于σ重叠,所以成键轨道和反键轨道的能量都靠近于初始的p轨道。
首先,杂化后的三个轨道是处于同一个平面内的,我们假定是x-y平面,也就是你家的地板或者天花板那个面,总之都可以。 还有一个未参与杂化的p轨道,它垂直于三个杂化轨道,也就是说它平行z轴,或者说和你家的墙是平行的,哪面墙都是OK的,这并不影响 ...
苯的分子轨道图. 1、苯分子轨道中,π1、π2和π3是成键轨道,π4*、π5*和π6*是反键轨道;其中π2和π3是简并的,π4*和π5*是简并的。. 2、π3和π5*由于有两个p轨道正好位于节面上,其波函数为0,因此没有画出。. 3、看上图最上面的π6*轨道图形,在任意两个相邻的 ...